(6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：
元素
有關(guān)信息
X
最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
元素主要化合價為-2價
Z
其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M
與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N
其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
XY2的電子式是            ；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是                  ；
XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
(6分) ；離子鍵和非極性共價鍵；2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2 （每空2分）

試題分析：X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，所以X只能是C；Y元素主要化合價為-2價，則Y是O；Z單質(zhì)及化合物的焰色為黃色，則Z是Na；與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，所以M是Si；N單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，所以N是S。CO2是含有極性鍵的共價化合物，電子式是。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵；CO2和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2 + 2CO2 ＝2Na2CO3 + O2。
點評：該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，只要能熟練掌握元素周期表的以及常見元素及其化合物的性質(zhì)，很容易得出結(jié)論，難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）原子X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，其陽離子Xn+核外共有ａ個電子，則X的質(zhì)量數(shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的比較，正確的是(    )
A．酸性：H2SiO3 >H2CO3B．堿性Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．穩(wěn)定性 Si H4 >PH3D．原子半徑N > C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是：      （  ）
A．離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HCl
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2> P > S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是
A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－
C．同主族元素中X的金屬性最弱
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，
則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為④                       ．
(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________，分子E的結(jié)構(gòu)式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：
(1)實驗室制取甲的化學(xué)方程式為___________________________________________。
若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L甲，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________。
(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為

請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號。
(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一種酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有________離子；一定不含有________離子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形
B．能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道
C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道
D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A～H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是鹽，B、C、D、E、F在常溫常壓下均是氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)④、⑤均在溶液中進(jìn)行，轉(zhuǎn)化中反應(yīng)條件略去。

試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為          ，電解時陰極反應(yīng)式為          .
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                 。
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式為                。
（4）鎂與鋁能形成多種合金，為了確定某合金樣品的成分，小明同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗步 驟，確定合金組成。

①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7 mol，試在圖中作出y隨x變化的曲線。

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