在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)

A 前2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L.S）

B 在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4  0.25mol       D 平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


(1)右圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極材料是             ，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是                        ，正極的電極反應(yīng)式是                              。

原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

(2)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)。工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_______極(填“正”或“負(fù)”)。電子流動(dòng)方向?yàn)閺腳______極流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為3∶1，則相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)

A．5∶3∶2                              B．5∶2∶2

C．5∶2∶1                              D．9∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列敘述中正確的有     

              a．金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化；

              b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C—C<石墨中C—C;

              c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石< 石墨

           d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨

（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是    （填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是    （填化學(xué)式）；

②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是             ；

（3）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_______(填序號(hào))。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體

②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱(chēng)為_(kāi)____堆積，則Cu晶體中  

Cu原子的配位數(shù)為                                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。

A．化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：

(1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O    B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．分餾、蒸餾餾都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色

C．丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（       ）

A．2 mol       B．1 mol        C．0.5 mol      D．0.25 mol

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