在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是

A．

8∶1

B．

7∶3

C．

7∶1

D．

4∶1

答案：BC
解析：

　　評(píng)注：通過(guò)疊加化學(xué)反應(yīng)方程式得出的總反應(yīng)式是解析“NOx＋O2＋H2O”計(jì)算問(wèn)題的重要依據(jù)，討論法和差量法是解析這類問(wèn)題的重要方法．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體和無(wú)色氣體，在一定條件下它們的反應(yīng)如圖所示．

（1）B的化學(xué)式為
Cl2
Cl2
，C在充滿B的集氣瓶中燃燒時(shí)的現(xiàn)象是
安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3
．溶液F與A反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）將B通入NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）F、G、H三種溶液中所含的相同陰離子是
Cl-
Cl-
，檢驗(yàn)該陰離子可用的試劑是
先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有氯離子
先用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有氯離子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們具有如下性質(zhì)：①A、B、E、F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②A和G相遇產(chǎn)生白煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥G與C在一定條件下反應(yīng)生產(chǎn)D，C、D相遇生成紅棕色氣體；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式
HCl
HCl
，C的分子式
O2
O2
；
（2）②中生成白煙的化學(xué)方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；
（3）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2
Cu+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
CuCl2
；
（4）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
；
（5）用電離方程式表示G使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

（6）E與B的水溶液反應(yīng)的方程式
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是 

[     ]

A.8:1
B.7:3
C.7:1
D.4:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的，由原混合氣體中NO2和O2的體積比是

A．8：1          B．7：3         C．7：1           D．4：1  

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