設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是


  1. A.
    常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出NA個(gè)CO2分子
  2. B.
    在含有NA個(gè)醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中，氫離子（H+）數(shù)目略大于NA
  3. C.
    1molCH3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NA
  4. D.
    1mol?L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
B
分析：阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)的考查角度多，其難度不大，但出錯(cuò)率較高，這類問題的解決注意“外界條件”的限制，避免思維定勢(shì)，利用有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)的電離等來(lái)解答．
解答：A．碳酸在水中有一定的溶解度，不可能完全逸出，故A錯(cuò)誤；
B．在醋酸溶液中除醋酸電離出氫離子，還有水電離出氫離子，氫離子（H+）數(shù)目略大于NA，故B正確；
C．1個(gè)CH3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為8，故1molCH3+（碳正離子）中含電子數(shù)目為8NA，故C錯(cuò)誤；
D．1mol?L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，不知道體積故無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：阿伏伽德羅常數(shù)考查知識(shí)面覆蓋廣，具有很好的區(qū)分度，是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題，并且善于總結(jié)常見易錯(cuò)點(diǎn)．在計(jì)算時(shí)注意找好計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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