精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列物質的化學式，錯誤的是


  1. A.
    重晶石 BaCO3
  2. B.
    明礬 KAl(SO4)2·12H2O
  3. C.
    石膏 CaSO4·2H2O
  4. D.
    綠礬 FeSO4·7H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實驗方案如下：

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）


（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是
CD
CD
（填序號）
A．銅粉              B．氨水            C．氧化銅          D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、
過濾
過濾
 （填操作名稱）、自然干燥．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是
CuSO4
CuSO4
，被還原的n（HNO3）=
0.2mol
0.2mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)為測定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量，某同學設計了如下實驗：稱量樣品，溶解，添加適量A溶液，過濾，得沉淀和濾液B，將沉淀洗滌，烘干，得物質C。

回答下列問題：

（1）溶液Ａ溶質的化學式_____，物質C的化學式____。

（2）用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發(fā)現左盤錯放砝碼質量為26g，游碼為0.4g，則右盤樣品實際質量是____。

（3）若過濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補充的儀器或用品是______。

（4）若C的質量為23.3g，則原混合物中氯化鉀的質量分數為______。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《物質結構與性質》

19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                         （    ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子

19-2．（14分）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價

有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。

（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點      （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。

（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點       （填“高”或“低”），其原因是                                   。

（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為       ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況               。

（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是      （填寫序號）；在②的分子中有      個σ鍵和        個π鍵。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年海南省高三五校聯(lián)考化學試題 題型：填空題

《物質結構與性質》
19-1．（6分，該題為多項選擇題，全選對得6分，漏選按比例給分，錯選或多選為0分）下列說法正確的是                       （   ）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對的電子
B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子
C．晶格能大小順序：NaCl > KCl
D．離子晶體中每個陽離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
E．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
19-2．（14分）四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題。
元素
A
B
C
D
性質
結構
信息
基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為       ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點“ ·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是     （填寫序號）；在②的分子中有      個σ鍵和        個π鍵。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應方程式：
                                                                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質（K2SO4），請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標出所用試劑或實驗操作）

（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

A．銅粉B．氨水C．氧化銅D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、
                （填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應后，產生的銅鹽的化學式是            ，被還原的n(HNO3）= 。            

查看答案和解析>>

同步練習冊答案