Question

12．Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（1）在該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價(jià)降低，該元素的原子得電子，被還原．該反應(yīng)中，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）通過此反應(yīng)的分析可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)．

Answer 1

分析 Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，其中Fe元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒來解答．

解答 解：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故答案為：置換反應(yīng)；
（1）反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價(jià)降低，該元素的原子得電子，被還原．該反應(yīng)中，F(xiàn)e₂O₃發(fā)生了還原反應(yīng)，Al發(fā)生了氧化反應(yīng)，
故答案為：Al；失；氧化；Fe；得；還原；還原；氧化；
（2）由電子守恒可知，元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，
故答案為：等于；等于；等于．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．