【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是 (　　)

A.濃硝酸在空氣中變輕

B.濃H2SO4在空氣中變重

C.燒堿在空氣中變重

D.蒸餾海水獲得淡水

【答案】C

【解析】

根據(jù)產(chǎn)生新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化進(jìn)行分析。

A.濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸在空氣中變輕屬于物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃H2SO4具有吸水性，濃H2SO4在空氣中變重的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.燒堿在空氣中變重的過(guò)程中氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，有新物質(zhì)碳酸鈉和水生成，屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；

D.蒸餾過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-2PbSO4＋2H2O, 則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)：當(dāng)外電路通過(guò)1mol的電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加了151.5g

B. 充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+

C. 放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e－+SO42－= PbSO4

D. 充電時(shí)：鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2)，制取步驟為：TiO2→TiCl4，已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H為

A. △H3+2△H1+2△H2 B. △H3+2△H1+△H2

C. △H3+2△H1-△H2 D. △H3+2△H1-2△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol，則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol

C. 500°C、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol

D. 己知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】占肝細(xì)胞干重50％以上的化合物是 （ ）

A. 蛋白質(zhì) B. 糖類 C. 脂類 D. 核酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

①一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

A.體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C. N2和CO2的體積比保持不變 D. v正(CO)=2v逆(N2)

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖1所示的變化，則改變的條件可能是_____(填字母)。

A.加入催化劑 B.降低溫度 C.增加CO2量 D.縮小容器體積

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖2所示。由圖可得出的正確結(jié)論是_____________(填字母)。

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖3回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-92.9kJ/mol， 300℃，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2molH2

lmolCH3OH

2molCH3OH

平衡

時(shí)的

數(shù)據(jù)

CH3OH/mol·L-1

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

體系壓強(qiáng)/Pa

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說(shuō)法中正確的是______

A.2c1>c3 B. a+b=92.9 C.2p23 D.a1+a3<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為14g，有關(guān)該混合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.燃燒時(shí)消耗的氧氣為33.6LB.所含碳原子數(shù)目為NA

C.所含電子數(shù)目為8NAD.所含碳?xì)滏I數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒．我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.該反應(yīng)是應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價(jià)相同

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