Question

a mo1FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后無固體剩余，得到Fe（NO₃）₃相H₂SO₄的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體．則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   不能確定

Answer 1

A
分析：該反應(yīng)中元素的化合價變化為：S元素由-2價變?yōu)?6價，F(xiàn)e元素由+2價變?yōu)?3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，所以反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄，還原產(chǎn)物是NO，根據(jù)得失電子數(shù)相等計算．
解答：該反應(yīng)中元素的化合價變化為：S元素由-2價變?yōu)?6價，F(xiàn)e元素由+2價變?yōu)?3價，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，所以反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Fe（NO₃）₃和H₂SO₄，還原產(chǎn)物是NO，設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，a[6-（-2）+（3-2）]mol+b（3-2）mol=（5-2）x，x==mol，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量=（a+b）mol+amol=（2a+b）mol，
所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比==，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒來分析解答即可，難度中等．