Question

【題目】汽車(chē)尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

容器	溫度/（℃）	起始物質(zhì)的量（mol)				平衡物質(zhì)的量（mol)
		NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

下列說(shuō)法正確是

A. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s，則v(N2)=0.06 molL-1·s-1

B. 該反應(yīng)的ΔS<0、ΔH<0

C. 達(dá)到平衡時(shí)，體系中c(CO)關(guān)系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開(kāi)始時(shí)V正>V逆

Answer 1

【答案】BD

【解析】由表格中數(shù)據(jù)，400℃時(shí)I中，
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
開(kāi)始物質(zhì)的量（mol） 0.2 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）0.12 0.12 0.060.12
平衡物質(zhì)的量（mol）0.08 0.08 0.06 0.12
K==21.09,以此解答。

詳解: A. 容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則v(N2)==0.03 molL-1·s-1,故A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),則ΔS<0，I與III比較,III極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí),起始量相同,溫度低時(shí)N2的平衡濃度大,可以知道降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，所以B選項(xiàng)是正確的；
C.I與II比較,溫度相同、起始量為2倍關(guān)系,但II中壓強(qiáng)大、平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí),體系中關(guān)系: c(CO，容器II)<2c(CO，容器I),故C錯(cuò)誤；
D.起始時(shí)向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，QC==10<K，平衡正向移動(dòng)，開(kāi)始時(shí)V正>V逆，所以D選項(xiàng)是正確的。
所以BD選項(xiàng)是正確的。