Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

 

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答．

解答： 解：（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，電子得失的方向和數(shù)目為，故答案為：；

（2）N元素的化合價(jià)降低，則HNO₃為氧化劑，Cu元素失去電子被氧化，則Cu（NO₃）₂或Cu²⁺為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，8mol硝酸反應(yīng)只有2mol硝酸作氧化劑，則沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的

6

8

=75%，故答案為：HNO₃； Cu（NO₃）₂或Cu²⁺；75%．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．