近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展．用電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒，這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：3C+2K2Cr207+8H2SO4（�。�3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
①此反應(yīng)的氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，被氧化的元素
 
．（填化學(xué)式或元素符號）
②上述反應(yīng)中若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：（1）氧化劑是指所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物，得到還原產(chǎn)物；還原劑是指所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物，得到氧化產(chǎn)物；
（2）結(jié)合方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來計(jì)算．
解答： 解：（1）Cr元素的化合價(jià)降低，則K2Cr2O7為氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，還原劑是C，C被氧化生成C02是氧化產(chǎn)物，故答案為：K2Cr2O7；C02；C；
（2）由方程式可知：1molC參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×（4-0）=4mol，產(chǎn)生1molCO2，所以若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)即0.25molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故答案為：NA．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，涉及基本概念的判斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查基本理論、基本概念，會根據(jù)原子守恒，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是（　�。�
①0.01mol/L的H2A溶液              
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合．
A、四種溶液中c（HA-）濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�
B、溶液①中粒子濃度大小順序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）
D、溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A、加熱
B、改用濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種紙質(zhì)軟電池，該電池采用薄層 紙片作為載體和傳導(dǎo)體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），關(guān)于此電池，下列說法中正確的是（　�。�
A、該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2催化劑
B、該電池的正極反應(yīng)為MnO2+e+H2O=MnO（OH）+OH
C、放電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D、電池工作時(shí)OH通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)．A、B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42-從右向左移動．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電解一段時(shí)間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度
B、反應(yīng)初期，y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C、B電極質(zhì)量增加
D、x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時(shí)，有1molA參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）將分離出來的氯氣常溫下通入NaOH，可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、SO2→H2SO3
B、Si→SiCl4
C、FeCl3→FeCl2
D、Ca（ClO）2→CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說法正確的是（　�。�
A、在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化
B、CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
C、在CO2的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合
D、CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實(shí)際上是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所示，則Tl
 
T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為
 

②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為2L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)生成0.1mol CH4同時(shí)生成0.3mol H2
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d． v正（CH4）=3v逆（H2）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留2位小數(shù)）
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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