設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

B．25℃時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

C．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA個(gè)

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C?H鍵數(shù)為4NA

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如1mol氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1 NA，錯(cuò)誤；B、pH=12即c（OH-）=0.01mol/L，但無(wú)法計(jì)算Na2CO3的濃度，所以Na+的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；C、石墨與C60的的構(gòu)成微粒都是碳原子，12g的二者混合物即有1mol的碳原子，則質(zhì)子總數(shù)為6NA個(gè)，正確；D、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的理解應(yīng)用

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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