Question

將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL時，金屬恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體（標況下）體積為

A．8.96L B．4.48L C．0.896L D．0.448L

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：Mg、Cu與硝酸反應(yīng)失去電子變?yōu)镃u2+、Mg2+，硝酸得到電子變?yōu)镹O，二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，當恰好反應(yīng)時產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2沉淀結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量等于檢驗與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)目，也就等于硝酸變?yōu)镹O時得到的電子數(shù)目。金屬形成沉淀的質(zhì)量就是金屬的質(zhì)量與氫氧根離子的質(zhì)量和。n(OH-)=(4.68g－2.64g)÷17g/mol=0.12mol，所以n(e-)=0.12mol，n(NO)=0.12mol÷3=0.04mol，因此V（NO）=0.04mol×22.4L/mol=0.896L,故選項是C.

考點：考查守恒法在氧化還原反應(yīng)的計算中的應(yīng)用的知識。