【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用以下流程從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。請根據(jù)以下流程圖，回答相關問題：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分離固體和溶液的方法是_____________。

(2)為了將CuSO4完全轉(zhuǎn)化，步驟①加入的鐵粉應_______(選填“過量”或“少量”)，其對應的化學方程式為___________。

(3)固體A的成分是鐵和__________(填名稱)。

(4)步驟②加入試劑B的稀溶液，B的化學式為_________ ，該物質(zhì)在該反應中作_______劑(選填“氧化”或“還原”)。

(5)取1~2mlFeSO4溶液于試管中，滴加幾滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成_______________色。

(6)另取1~2ml FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴氯水，該反應的離子方程式為_______，向反應后的溶液中再滴加幾滴__________溶液，溶液變?yōu)檠t色。

【答案】過濾 過量 銅單質(zhì) H2SO4 氧化 紅褐色 KSCN

【解析】

(1)分離固體和溶液的操作即過濾；

(2)為了保證CuSO4反應徹底，就需要加入過量的Fe粉；Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，方程式為：；

(3)固體A中除了未反應完的Fe，還有就是加入鐵粉后置換出的Cu單質(zhì)；

(4)分析步驟②可知，加入試劑B后Fe單質(zhì)變成了FeSO4，而Cu單質(zhì)不反應，所以B為稀硫酸；反應過程中，稀硫酸起氧化劑作用將Fe氧化；

(5)Fe2+與OH-反應生成白色的不穩(wěn)定的Fe(OH)2，Fe(OH)2可以迅速被氧化發(fā)生反應：；最終生成紅褐色的Fe(OH)3；

(6)FeSO4中加入氯水后發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：；由于反應后的溶液中有Fe3+，所以加入后，溶液會出現(xiàn)血紅色；

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A.該分子中的所有原子有可能共平面

B.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液顯紫色

C.滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，說明結(jié)構(gòu)中一定存在不飽和碳碳鍵

D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應時最多消耗的Br2和H2分別為4mol、7mol

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【題目】某種苯的同系物0.1mol 在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>9g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。此含有苯環(huán)的有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3∶1∶1②1∶1∶2∶6③3∶2④3∶2∶2∶2∶1，請分別推斷出其對應的結(jié)構(gòu)：①_______；②_________________；③___________；④___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>W

B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.對應單質(zhì)的熔點：X>Z>Y

D.Z的氧化物對應的水化物為強酸

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【題目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說法正確的是（ ）

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵

C.相關元素的電負性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：可以寫成。有機物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請回答：

（1）有機物A分子所含官能團的名稱為__________________。

（2）1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應可生成環(huán)烴B。

（3）有機物A的分子式為_____________________________。

（4）有機物C是A的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應，生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法：

①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為__。

（2）從原料、能源利用的角度，分析以上三個反應，作為合成甲醇更適宜的是反應__(填序號)。

（3）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。

①0<V≤33.6L時，負極電極反應式為__。

②33.6L<V≤67.2L時，電池總反應方程式為__。

③V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為__。

（4）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達到平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

Ⅰ

1

4

0

t1

放出熱量：36.88

Ⅱ

2

8

0

t2

放出熱量：Q

①容器Ⅰ中，0～t1時間的平均反應速率v(H2)=__。

②下列敘述正確的是__(填字母)。

a.平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b.容器Ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)時，Q>73.76

c.反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

d.平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ

e.兩容器達到平衡時所用時間：t1>t2

（5）如圖是在反應器中將N2和H2按物質(zhì)的量之比為1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是__。

②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是__。

③M點對應的H2轉(zhuǎn)化率是__。

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