Question

【題目】1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 （填元素符號）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍： ＜X＜ 。

（2）簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系

。

（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為 ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負(fù)性之差為 。

Answer 1

【答案】（6分）（1）F 0.8 1.2

（2） 電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然

（3）共價鍵（1分） 3.2

【解析】試題分析：（1）電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角為F元素；由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下電負(fù)性逐漸降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，所以鈣元素的電負(fù)性比K元素大，但小于Mg元素的電負(fù)性，即0.8＜X（Ca）＜1.2。

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下電負(fù)性逐漸降低，故非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小。

（3）AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5，故AlBr3中化學(xué)鍵為共價鍵。