Question

3．有A、B、C三種不溶于水的固體．A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍．B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀．此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸．將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點．
根據(jù)以上事實，判斷A為碳元素的單質(zhì)．B、C各是SiO₂、普通玻璃物質(zhì)．按題意反應(yīng)順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂↑．

Answer 1

分析 A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，這種氣體為氧氣密度的1.375倍（標準狀況）的氣體，則該氣體的相對分子質(zhì)量=32×1.375=44，應(yīng)是CO₂，所以A為碳，B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應(yīng)為硅酸，將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點，該反應(yīng)為工業(yè)制普通玻璃的反應(yīng)，所以B為SiO₂，C為普通玻璃，據(jù)此答題．

解答 解：A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，這種氣體為氧氣密度的1.375倍（標準狀況）的氣體，則該氣體的相對分子質(zhì)量=32×1.375=44，應(yīng)是CO₂，所以A為碳，燃燒反應(yīng)為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀，此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸，則該酸應(yīng)為硅酸，過程中的反應(yīng)為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點，該反應(yīng)為工業(yè)制普通玻璃的反應(yīng)，所以B為SiO₂，C為普通玻璃，過程中的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂↑，
故答案為：碳；SiO₂；普通玻璃；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂↑．

點評 本題考查無機物推斷，題目難度中等，需要學(xué)生熟練注意元素化合物性質(zhì)，注意掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)．