【題目】硝酸鋁是一種常用皮革鞣劑.工業(yè)上用鋁灰(主要含Al、A12O3、Fe2O3等)制取硝酸鋁晶體[Al(NO3)3nH2O]的流程如下:

完成下列填空:

(1)NaOH固體配制30%NaOH溶液,所需的玻璃儀器除燒杯外,還有______

a.容量瓶 b.量筒 c.燒瓶

(2)反應(yīng)Ⅱ中為避免鋁的損失,需要解決的問(wèn)題是______

(3)從反應(yīng)Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是:減壓蒸發(fā)、______、過(guò)濾、______、低溫烘干.

(4)有人建議將反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ合并以簡(jiǎn)化操作,說(shuō)明工業(yè)上不采用這種方法的原因______。

(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鋁灰制各硝酸鋁晶體,其流程如下:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

1.9

4.2

沉淀完全pH

3.2

5.4

調(diào)節(jié)pH的目的是______,為使得到的硝酸鋁晶體較純凈,所用的X物質(zhì)可以是______(填編號(hào))。

A.氨水 B.鋁 c.氫氧化鋁 D.偏鋁酸鈉

(6)該實(shí)驗(yàn)室制法與工業(yè)上制法相比,其缺點(diǎn)是______。

(7)稱(chēng)取7.392g硝酸鋁晶體樣品,加熱灼燒使其分解完全,最終得到1.020gAl2O3,計(jì)算硝酸鋁晶體樣品中結(jié)晶水的數(shù)目為______。

【答案】b 如何控制反應(yīng)終點(diǎn)(或硝酸的用量 冷卻結(jié)晶 洗滌 產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO3的含量較高 Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀除去 BC 產(chǎn)生大量污染性氣體NO 8.7

【解析】

鋁灰用氫氧化鈉溶液溶解,鋁、氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氧化鐵不反應(yīng),過(guò)濾分離,濾液中含有偏鋁酸鈉、未反應(yīng)的NaOH,加入硝酸中和未反應(yīng)的氫氧化鈉,并將偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,再過(guò)濾分離,氫氧化鋁沉淀再用硝酸溶解,得到硝酸鋁溶液,經(jīng)過(guò)減壓蒸發(fā)得到硝酸鋁晶體。

(1)用天平稱(chēng)量氫氧化鈉,用量筒量取水的體積,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,還需要量筒,故答案為:b

(2)硝酸屬于強(qiáng)酸,可以溶解氫氧化鋁沉淀,導(dǎo)致Al元素?fù)p失,需要解決的問(wèn)題是:如何控制反應(yīng)終點(diǎn)(或硝酸的用量),可以將加入稀硝酸改為通入過(guò)量CO2,避免氫氧化鋁沉淀溶解,故答案為:如何控制反應(yīng)終點(diǎn)(或硝酸的用量);

(3)從反應(yīng)Ⅲ所得溶液中得到硝酸鋁晶體的步驟依次是:減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫烘干,故答案為:冷卻結(jié)晶、洗滌;

(4)反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ合并以簡(jiǎn)化操作,產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO3的含量較高,故答案為:產(chǎn)物中雜質(zhì)NaNO3的含量較高;

(5)鋁灰用稀硝酸溶解,Al、A12O3Fe2O3均反應(yīng)得到硝酸鋁、硝酸鐵,加入X調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾除去;加入的X能與酸反應(yīng)且不能引入新雜質(zhì),故不能選氨水、偏鋁酸鈉,可以選擇Al與氫氧化鋁,故答案為:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去;BC;

(6)Al與稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成NO,污染空氣,故答案為:產(chǎn)生大量污染性氣體NO等;

(7)硝酸鋁晶體分解得到氧化鋁、水,另外物質(zhì)相當(dāng)于N2O5,氧化鋁的物質(zhì)的量為=0.01mol,根據(jù)Al元素守恒,硝酸鋁的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)N原子守恒,可知N2O5=0.03mol,其質(zhì)量為0.03mol×108g/mol=3.24g,故結(jié)晶水為質(zhì)量為7.392g1.02g3.24g=3.132g,結(jié)晶水物質(zhì)的量為=0.174mol,故結(jié)晶水?dāng)?shù)目為=8.7,故答案為:8.7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降,一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是

A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測(cè)量溫度;

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測(cè)量溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答:

(1)如圖所示,儀器A的名稱(chēng)是_______________

(2)NaOH溶液稍過(guò)量的原因 ______________。

(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________

(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3-羥基丁酸(3-hydroxybutyrate)也稱(chēng)為β-羥基丁酸(beta-hydroxybutyrate),在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料,如聚(3-羥基丁酸)。

已知:i. 共軛二烯烴(如異戊二烯)與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時(shí)能形成環(huán)狀化合物:

ii.

iii. 步驟②只有一種產(chǎn)物;E的結(jié)構(gòu)中含有甲基

(1)A分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______;理論上B也可以由1,3-丁二烯與烴F來(lái)合成,則F的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名法):_________;C中含有的官能團(tuán)是_______(用符號(hào)表示)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型:②_____________, _____________。

(3)PHB______(無(wú)”)固定熔沸點(diǎn);它與E______(填互為不互為)同分異構(gòu)體。下列有機(jī)物具有類(lèi)似共軛二烯烴性質(zhì)的是__________(填序號(hào))

a. b.

c. d.

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下,pH=6NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3NaHCO3混合:<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜( 陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 電極a為粗銅,電極b為精銅

B. 甲膜為過(guò)濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C. 乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可生成32g精銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓)

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(diǎn)()

63.65

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)()

774

882.9

1850(完全分解產(chǎn)生CO2)

---

4250

金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng):4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金剛石);H= —10809 kJmol

1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________;若4v(Na)=3v(CO2),反應(yīng)是否達(dá)到平衡________ (選填”)。

2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,溫度由890℃升高到1860℃,若反應(yīng)時(shí)間為10min,金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol,則10minCO2的平均反應(yīng)速率為________________。

3)高壓下有利于金剛石的制備,理由_____________________________________________。

4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) H= —3575kJmol;則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是_______________(填名稱(chēng))。

(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是__________________(填序號(hào))

a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是75 b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

a.含有 b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)

步驟I的反應(yīng)類(lèi)型是______________________

步驟I在合成甲過(guò)程中的目的是____________________。

步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的cFe3+)大

B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有υ(正)<υ(逆)

D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K1K2

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