Question

下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

    (1)其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)________，其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于________晶體．

    (2)其中代表石墨的是________，其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)．

    (3)其中表示NaCl的是________，每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na⁺有    個(gè)．

    (4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個(gè)Cs⁺與________個(gè)Cl^－緊鄰．

    (5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個(gè)CO₂分子與________個(gè)CO₂分子緊鄰．

    (6)上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>________．

 

Answer 1

答案：(1)D；3；原子．(2)E；2．(3)A；12．(4) C；離子；8．(5)B；分子；12．(6)石墨＞金剛石＞ NaCl＞CsCl＞干冰．
提示：

根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)．NaCl晶體是簡(jiǎn)單的立方單元，每個(gè)Na+與6個(gè)Cl－緊鄰，每個(gè)Cl－又與6個(gè)Na+緊鄰，但觀察Na+與最近緊鄰的等距離的Na+數(shù)時(shí)要拋開Cl－，從空間結(jié)構(gòu)上看是12個(gè)Na+，即x、y、z軸面上各有4個(gè)Na+．CsCl晶體由Cs+、Cl－分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs+組成立方的中心有1個(gè)Cl－，Cl－組成的立方中心又鑲?cè)?個(gè)Cs+，可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)．Cl－緊鄰8個(gè)Cs+，Cs+緊鄰8個(gè)Cl－．干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個(gè)正方形面的中央都有另一個(gè)CO2  分子，稱為“面心立方”．實(shí)際上各面中央的CO2分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心．每個(gè)CO2分子在三維空間里三個(gè)面各緊鄰4個(gè)CO2分子．共12個(gè)CO2分子．金剛石的基本單元是正四面體，每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其他碳原子，石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用，即每個(gè)六邊形占有1個(gè)碳原子的各，所以大的結(jié)構(gòu)中每個(gè)六邊形占有碳原子數(shù)是6×=2個(gè)．     晶體熔點(diǎn)通常由晶格質(zhì)點(diǎn)間作用力而定．原子晶體中原子間的共價(jià)鍵牢固．熔點(diǎn)達(dá)千至數(shù)千攝氏度．離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強(qiáng)，熔點(diǎn)在數(shù)百至千攝氏度以上．分子晶體的分子間作用力弱，熔點(diǎn)在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度．如果分子晶體的分子比較類似，則分子的式量越大，分子間作用力也越大，熔點(diǎn)也就比較高． 若本題要計(jì)算氯化銫中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比，關(guān)鍵要掌握下列計(jì)數(shù)方法：     ①處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞；     ②處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞；     ③處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有屬于晶胞；     ④處于內(nèi)部的1個(gè)離子，則完全屬于該晶胞，該離子按1計(jì)入晶胞．     氯化銫中的每個(gè)晶胞(晶體中最小重復(fù)單位)中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為8×=1，陰離子（即處于內(nèi)部的一個(gè)氯離子）個(gè)數(shù)為1，所以氯化銫中陽(yáng)離子，陰離子個(gè)數(shù)比為1∶1，其化學(xué)式為CsCl．