Question

（12分）某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。

（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是 ；

（2）生成固體B的離子方程式為 ；

步驟③中生成沉淀的離子方程式為 ；

（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為

；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是 ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不當，會使測定結(jié)果偏大的是 ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時

C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對沉淀灼燒不充分

 

Answer 1

（1）Mg、Cu

（2）SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓ Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋

（3）取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則沒有洗滌干凈；反之則洗滌干凈。

（4） （5）C D (每空2分)

【解析】

試題分析：⑴根據(jù)鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅，只有鋁、硅與過量NaOH溶液反應溶解，則過濾所得固體A的成分是Mg、Cu；

⑵溶液M中主要含有NaAlO2、Na2SiO3，加入過量鹽酸，Na2SiO3與鹽酸反應生成H2SiO3沉淀(固體B)；溶液N中主要含有AlCl3，步驟③加入過量氨水與其反應生成Al(OH)3沉淀；

⑶步驟③洗滌沉淀表面上的可溶性雜質(zhì)NaCl、NH4Cl；用AgNO3溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈；

⑷據(jù)題意知固體C為Al­2O3，據(jù)鋁原子守恒可計算出樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)＝＝；

⑸A項第①步中加入NaOH溶液不足，鋁不能全部溶解，會導致結(jié)果偏�。籅項第②步中加入鹽酸不足時，氫氧化鋁不能完全溶解，會導致結(jié)果偏小；C項第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌會導致氧化鋁含有雜質(zhì)，其質(zhì)量偏大，會使測定結(jié)果偏大；D項第④步對沉淀灼燒不充分，會導致氧化鋁中含有氫氧化鋁，將導致鋁的含量偏大，綜上分析可確定C、D項正確。

考點：考查化工流程圖。