Question

20．（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（3）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H⁺）＜氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關系是m＞n．
（4）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析 （1）醋酸為弱酸，將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結合電荷守恒分析；
（2）根據(jù)溶液中電荷守恒及醋酸根離子與鈉離子濃度相等進行判斷氫離子與氫氧根離子濃度關系；
（3）醋酸為弱電解質，溶液中部分電離出氫離子，等體積的兩溶液混合pH=7，若m=n，溶液顯示中性，則醋酸濃度稍大；
（4）根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$判斷不當操作對相關物理量的影響．

解答 解：（1）醋酸為弱電解質，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH₃COONa，為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），顯堿性，即c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
故答案為：堿性；＞；
（2）將物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以溶液呈中性；二者等體積恰好反應生成醋酸鈉，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，若顯中性，則醋酸稍過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積；
故答案為：中性；＞；
（3）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，當m=n時，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，若使溶液的pH=7，則醋酸的濃度應該稍大一些，即m＞n；由于醋酸為弱酸，則溶液中氫離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度，即c（H⁺）＜氫氧化鈉溶液中c（OH^-），
故答案為：＜；＞；
（4）解：A．配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質時造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，可知c（酸）偏大，故A正確；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，可知c（酸）偏小，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，則V（堿）不變，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，可知c（酸）不變，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏高，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，可知c（酸）偏高，故D正確；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，標準液堿的濃度偏小，造成V（堿）偏高，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（堿）×V（堿）}{V（酸）}$，可知c（酸）偏高，故E正確；
故答案為：ADE．

點評 本題考查酸堿混合以及溶液pH的大小比較、中和滴定中的誤差分析，題目難度中等，本題注意從溶液電中性的角度比較溶液離子濃度的大小關系，另外把握鹽類水解的原理及其應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．