Question

隔絕空氣強(qiáng)熱CH₄，可分解為C₂H₂和H₂，若1mol CH₄有80%按上述形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的倍數(shù)是（　　）

• A、2
• B、2.22
• C、3.46
• D、4.44

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：甲烷的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計(jì)算反應(yīng)后混合氣體的總的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于起始甲烷的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算開始甲烷的質(zhì)量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答： 解：令甲烷的物質(zhì)的量為1mol，分解的甲烷為0.8mol，則：
2CH₄→C₂H₂+3H₂ 氣體物質(zhì)的量增大
2                2
0.8mol        0.8mol
故反應(yīng)后氣體的總的物質(zhì)的量為1mol+0.8mol=1.8mol，
故反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

1mol×16g/mol

1.8mol

=

16

1.8

g/mol，
所得混合氣體的密度是相同條件下氦氣密度的倍數(shù)為

16 1.8

4

=2.22，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度不大，計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是關(guān)鍵，注意相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．