【題目】室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A.I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線(xiàn)

B.鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1

C.pH＝7時(shí)，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等

D.V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

【答案】B

【解析】

A、滴定開(kāi)始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線(xiàn)是圖Ⅰ，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖像可知，曲線(xiàn)發(fā)生突變時(shí)均消耗20.00ml氫氧化鈉溶液，這說(shuō)明醋酸和鹽酸的起始濃度均是0.100 0 mol/L，故B正確；

C、醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時(shí)，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C錯(cuò)誤；

D、V（NaOH）=20.00 mL 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，溶液顯堿性，則醋酸根濃度小于氯離子，故D錯(cuò)誤。

因此答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定鐵的氧化物樣品組成，查閱資料發(fā)現(xiàn)：甲酸是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，易揮發(fā)，有較強(qiáng)的還原性，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，能與水、乙醇互溶，甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制備時(shí)先加熱濃硫酸至，再逐滴滴入甲酸。根據(jù)以上信息設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

儀器中裝入的試劑：B ______ 、C ______ 、D ______。

該實(shí)驗(yàn)裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器，其名稱(chēng)為______；連接好裝置后應(yīng)首先______。

“加熱反應(yīng)管E”和“從B向A逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是______在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

反應(yīng)過(guò)程中F管內(nèi)盛堿石灰逸出的氣體是______，其處理方法是______。

測(cè)得下列數(shù)據(jù)空E管的質(zhì)量為；管和樣品的總質(zhì)量為；反應(yīng)后冷卻至室溫稱(chēng)量E管和鐵粉的總質(zhì)量為經(jīng)確認(rèn)樣品全部變?yōu)殍F粉計(jì)算可知該鐵的氧化物化學(xué)式為______。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

甲酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。

的氧化性比的弱______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到置于表面皿的pH試紙上測(cè)pH

B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣，也可用于干燥氨氣

C. 雙氧水不穩(wěn)定，見(jiàn)光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會(huì)加快它的分解，但在堿性環(huán)境下分解較慢

D. 海帶中提取碘的過(guò)程中，可用過(guò)量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的，得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問(wèn)題：

如圖三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有______個(gè)．

若元素R與氧同主族，下列事實(shí)能說(shuō)明R與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有______．

A.還原性： B.酸性：

C.穩(wěn)定性： C.沸點(diǎn)：

若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．

化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．

化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式______．

當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為和，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，不溶于水，易溶于醇等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實(shí)驗(yàn)中常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

類(lèi)別

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

無(wú)色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

-130

9

-116

回答下列問(wèn)題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是___。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____。

（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用___洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____（填操作方法名稱(chēng)）的方法除去。

（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是___。

（7）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：

下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. 若濃硝酸體積為 200mL，則其物質(zhì)的量濃度為 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)， NO2、N2O4 僅作還原劑

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與6.72 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( )

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

②SSO3H2SO4

③NaOH(aq) NaHCO3Na2CO3

④FeFeCl2FeCl3

A.①③

B.②③

C.②④

D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子

C.只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

D.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案