Question

將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO的體積分?jǐn)?shù)是（　　）

A． 1 9

B． 1 6

C． 2 9

D． 1 3

Answer 1

將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的CO為1mol×50%=0.5mol，則：
            NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）
開(kāi)始（mol）：1        1        0      0
變化（mol）：0.5      0.5      0.5    0.5
平衡（mol）：0.5      0.5      0.5    0.5
故該溫度下平衡常數(shù)k=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1
其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應(yīng)器中，令反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為amol，則：
           NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）
開(kāi)始（mol）：2        1        0      0
變化（mol）：1-a      1-a      1-a    1-a
平衡（mol）：1+a      a        1-a    1-a
故

(1-a)×(1-a)

(1+a)×a

=1，解得a=

1

3

故平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為

1 3 mol

1mol+2mol

=

1

9

故選A．