2．下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式（或排布圖）中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1s22s22p63s23p2B．[Ne]3s23p2
C．D．

分析 硅為14號(hào)元素，所以硅原子的核外電子數(shù)為14，則根據(jù)構(gòu)造原理核外排布表示式為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2，其軌道表示式為，據(jù)此分析；

解答 解：A．硅為14號(hào)元素，所以硅原子的核外電子數(shù)為14，則根據(jù)構(gòu)造原理核外排布表示式為1s22s22p63s23p2，故A正確；
B．硅為14號(hào)元素，所以硅原子的核外電子數(shù)為14，則根據(jù)構(gòu)造原理核外排布表示式可簡(jiǎn)化為[Ne]3s23p2，故B正確；
C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以硅軌道表示式為，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，明確構(gòu)造原理、洪特規(guī)則等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
     ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
     ③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
 回答下列問(wèn)題：
（1）該工藝中，不宜采用的溫度條件是較高溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
（2）氯堿工業(yè)中獲取Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是+6價(jià)的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià)，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
（4）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的，除消耗過(guò)量Cl2外，還有與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物的作用．
（5）從“反應(yīng)Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品中可以做化肥的有KNO3、KCl．
（6）K2FeO4-Zn可以組成堿性電池，K2FeO4在該電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，若該電池在工作時(shí)，19.5g鋅參加反應(yīng)，消耗39.6gK2FeO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞③
C．元素的最高正化合價(jià)：④=②D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下圖裝置可用于收集某氣體并驗(yàn)證該氣體的某些化學(xué)性質(zhì)，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 氣體 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
 A SO2 品紅溶液   溶液褪色   SO2  有氧化性
 B C2H4  溴水  
 溶液褪色  		 C2H4能發(fā)生加成反應(yīng)
 C NH3 酚酞試液  溶液變紅   氨水具有漂白性
 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色   氯水具有酸性和漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的Cl2通入30mL10.00 mol•L-1的濃KOH溶液中，適當(dāng)加熱使溶液中形成KCl、KClO、KClO3共存體系，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （　　）
A．溶液中n（KCl）=n（KClO）+5n（KClO3）
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量一定為0.15mol
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為nmol，則0.15mol＜n＜0.25mol
D．共存體系溶液中，n（K+）、n（Cl-）可能為7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．水結(jié)成冰體積膨脹
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式4s24p2，元素⑥位于元素周期表中ds區(qū)．
（2）元素②、③、④的第一電離能大小順序是F＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）在葉綠素a中含有元素⑤，圖1是葉綠素a的部分結(jié)構(gòu)，在該分子中C原子的雜化類型有sp3、sp2，存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵．
（4）②和⑥形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（每個(gè)球均表示1個(gè)原子，其中②顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為Cu3N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2充入密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH3
C．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
D．Na2O和Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）═2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)改變條件后，A的轉(zhuǎn)化率將變減小
B．前30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L•min）
C．20至40 min內(nèi)表示處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．30 min時(shí)改變的條件是加入負(fù)催化劑，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度

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