Question

【題目】小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平)．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B. 1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子

C. 配平該反應(yīng)后，H+的計(jì)量數(shù)是6 D. 該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念及氧化還原反應(yīng)的配平分析。

A.從化學(xué)價(jià)看，MnO4-中Mn為+7價(jià)，化合價(jià)降低生成+2價(jià)，故氧化劑為MnO4，-故A錯(cuò)誤；

B.由于KMnO4做氧化劑，從化合價(jià)上可判斷1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)得失電子數(shù)相等，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低，得到5e-，碳元素化合價(jià)升高失去2e-，配平得到，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)10e-，可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，再根據(jù)電荷守恒、原子守恒，故□中為8H2O，H+的計(jì)量數(shù)是6，故C正確；

D.右框中是水分子，故D錯(cuò)誤。

故選C。