8．生活中所用的物品離不開各種材料．
①三大合成材料是指：塑料、合成纖維和合成橡膠；塑料制品造成的環(huán)境問題通常稱為白色污染．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性．
③鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是其中的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池
發(fā)生電化學腐蝕．發(fā)生電化學腐蝕．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．

分析 ①合成材料主要有塑料、合成橡膠、合成纖維；白色污染是人們對難降解的塑料垃圾污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；
②天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性；
③鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池．

解答 解：①三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠，白色污染是由廢棄的各類生活塑料制品造成的，故答案為：合成橡膠；白色污染；
②天然橡膠通過硫化措施，改變其結(jié)構(gòu)，具有空間網(wǎng)狀及交叉結(jié)構(gòu)，所以可增大其強度和彈性，故答案為：硫化；
③鋼鐵腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，鋼鐵的電化學腐蝕是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小原電池導致的腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：原電池；Fe-2e-=Fe2+．

點評 本題綜合考查材料、化學、生活等，為高考中新增考查點，注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系為解答的關鍵，注重化學知識應用及化學與生活聯(lián)系的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）8g CH4在標準狀況下所占的體積約為11.2L；同溫、同壓下，甲烷和氨氣密度之比為16：17，質(zhì)量相等的甲烷和氨氣的體積之比為17：16．
（2）標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比為1：4，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量40.8g/mol．
（3）若30g密度為d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考慮Al3+與水反應），則Cl-濃度為$\frac{10}{3}dmol/L$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某實驗需要用0.1mol•L-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
（2）應稱取NaOH的質(zhì)量為2.0克
（3）配制實驗操作步驟有：
a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫．
b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中．
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．填寫下列空白：
①操作步驟和正確順序為abdce．
②定容時，若俯視刻度線，會使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③若沒有進行d步操作，會使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性電極電解最初發(fā)生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H4　②Na3AlF6�、跲H- ④NH4+　⑤PCl3　⑥Fe（SCN）3�、逪3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列晶體中不屬于原子晶體的是（　　）
A．水晶B．金剛石C．干冰D．晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．由C（s金剛石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多
C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以表示反映物質(zhì)和生成物的微粒個數(shù)
D．2g H2完全燃燒生成液態(tài)水是將放出285.8kJ的熱，則此反應的熱化學方程式為2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
    離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應是吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何溫度下均不能自發(fā)進行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：

（1）反應①的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是abc（填序號）．
a．燒杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精燈
（3）固體成份是鐵、銅（填名稱）．
（4）原料②的名稱為稀硫酸．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO4•5H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是O2，還原劑是Cu（填化學式）．
②用雙線橋標出上述反應的電子得失．

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