Question

17．在一定溫度下體積不變的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等  ②單位時(shí)間內(nèi)生成a molA，同時(shí)生成3a molB
③A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2   ④A、B、C的總質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化        ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B  ⑧A、B、C的濃度不再變化．

• A． ②④
• B． ②③④
• C． ②⑥
• D． ③⑧

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①C的生成速率與C的分解速率相等，說明C的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
 ②無論是否達(dá)到平衡，總存在單位時(shí)間內(nèi)生成a molA、同時(shí)生成3a molB，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
③A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；   
④任何化學(xué)反應(yīng)中都存在質(zhì)量守恒，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B、C的總質(zhì)量不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減少導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；        
⑥反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減少，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B，同時(shí)生成amolA，則A正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
  ⑧A、B、C的濃度不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法的理解、掌握和運(yùn)用，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，題目難度不大．