Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、已知2SO₂+O₂?2SO₃的正反應為放熱反應，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• B、熱化學方程式前面的化學計量數(shù)代表分子個數(shù)
• C、S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、依據(jù)化學反應是放熱反應，對于放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，二氧化硫和氧氣能量之和高于三氧化硫的能量；
B、熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量；
C、根據(jù)氣態(tài)比固態(tài)的能量高分析；
D、根據(jù)CO還能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳分析；

解答： 解：A、依據(jù)化學反應是放熱反應，二氧化硫和氧氣能量之和高于三氧化硫的能量，不能確定二氧化硫能量與三氧化硫的關系，故A錯誤；
B、熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質的量，不可表示分子的個數(shù)，故B錯誤；
C、因為氣態(tài)比固態(tài)的能量高，所以S（g）燃燒放出的能量比固態(tài)多，則△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D、因為CO還能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，所以碳燃燒生成二氧化碳比一氧化碳放出能量多，則△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了焓變的大小的比較，難度不大，掌握基礎是關鍵．