Question

7．向明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液時(shí)，當(dāng)SO₄^2-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（　　）

• A． 一部分為Al（OH）₃沉淀，一部分以Al³⁺形式存在于溶液中
• B． 一部分為Al（OH）₃沉淀，一部分以-形式存在于溶液中
• C． 全部為Al（OH）₃沉淀
• D． 幾乎全部以AlO₂^-存在于溶液中

Answer 1

分析 明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，設(shè)明礬為nmol，則溶液中含有n molAl³⁺、2n molSO₄^2-，當(dāng)溶液中的SO₄^2-完全沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)物：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)消耗鋇離子的量計(jì)算出氫氧根離子的量，再根據(jù)鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)產(chǎn)物．

解答 解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，設(shè)明礬為n mol，則溶液中含有n molAl³⁺、2n molSO₄^2-，
根據(jù)反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，需要2n molBa（OH）₂，同時(shí)引進(jìn)4molOH^-，
根據(jù)反應(yīng)Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，鋁離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成AlO₂^-，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫與判斷，題目難度中等，本題中注意判斷使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀需要Ba（OH）₂的物質(zhì)的量，根據(jù)Al³⁺和OH^-物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．