Question

將碳棒和鐵棒平行插入NaCl溶液，兩棒的液面以上部分用銅絲相聯(lián)并接入電流計，電流計指針偏轉．以下說法正確的是（　�。�

A、電子自碳棒通過溶液流向鐵棒

B、電子自鐵棒通過銅絲流向碳棒

C、溶液中的H⁺得到電子放出H₂

D、銅絲失去電子發(fā)生氧化反應

Answer 1

分析：鐵、碳和氯化鈉溶液構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，碳作正極，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．該原電池中，鐵作負極，碳作正極，電子從負極鐵沿導線流向正極碳，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，電子從鐵沿導線流向碳，故B正確；
C．中性溶液中，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，故C錯誤；
D．銅絲作導線，不參加氧化還原反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕與防護，明確鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題關鍵，再根據(jù)正負極上發(fā)生的反應來分析解答，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，為易錯點．