【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是

A.實驗室制取乙酸乙酯

B.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C.檢驗CH3CH2Br消去反應的產物乙烯

D.收集NO2氣體

【答案】A

【解析】

A．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下加熱反應生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，實驗操作或裝置均能達到目的，故A正確；

B．苯萃取碘水中I2，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，上層液體從上層倒出，下層液體為水，從下層流出，實驗操作不能達到目的，故B錯誤；

C．CH3CH2Br消去反應條件是氫氧化鈉乙醇溶液，乙醇也可以使酸性高錳酸鉀褪色，CH3CH2Br消去反應生成乙烯，乙烯有還原性，能使KMnO4溶液褪色，故應在酸性高錳酸鉀溶液前加入蒸餾水，除去乙醇，故C錯誤；

D．二氧化氮的密度大于空氣，若用D裝置集氣瓶短進長出收集二氧化氮，會使二氧化氮氣體逸出，收集不到，應該采用長進短出，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

B.飽和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀

D.乙酸能與NaHCO3溶液反應生成無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應達平衡時，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= (計算出結果)。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應速率都為零

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c(H2O)＝_____________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈣鈦礦可以制成太陽能電池、發(fā)光二極管和催化劑，甚至可以制成未來量子計算機的元件。鈣鈦礦并不是專指某種含鈣和鈦的化合物，而是一類具有ABX3組成的晶體材料的總稱，其中A和B是陽離子，X是陰離子。

(1)歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣(CaTiO3)，其中Ti4 +的核外電子排布式為____；鈦酸鈣中兩種陽離子中半徑較大的是__。

(2)一種有機鹵化鉛鈣鈦礦是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-構成的，這種鈣鈦礦的化學式為___，在［CH(NH2)2］+中碳原子的雜化方式為____。

(3)2018年我國科學家制得世界首例無金屬鈣鈦礦材料。下列有機陽離子均可用于制備無金屬鈣鈦礦：

其中含有手性碳原子的是____(填序號)。

(4)如圖是CaTiO3的兩種晶胞結構示意圖，兩種晶胞的參數(shù)均為a＝b＝c＝379. 5 pm，α=β=γ=90°；

在晶胞I中氧離子占據(jù)的是___(填“體心”“面心”或“頂點”)，在晶胞II中氧離子之間最近的距離是___pm(列出計算表達式)。

(5)無金屬鈣鈦礦MDABCO—NH4 I3的晶胞類型與CaTiO3相同。若在MDABCO－NH4I3的晶胞中NH4＋的分數(shù)坐標為(，，)，其中一種I-的分數(shù)坐標為(0，0，)，則MDABCO的分數(shù)坐標為___。與MDABCO 距離最近的I-的個數(shù)為____個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，以廢舊鉛蓄電池中的鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)為原料回收鉛，對保護環(huán)境和發(fā)展循環(huán)經濟意義重大。某工藝流程如下：

(1)已知鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時，陽極的電極反應式為________。

(2)過程①體現(xiàn)Na2SO3的_________性。

(3)由濾液A可獲得Na2SO4·10H2O粗品，檢驗粗品中SO42－離子的實驗方法是________。

(4)結合化學用語解釋過程②中PbSO4轉化為PbCO3的原因________。

(5)反應溫度對過程②轉化率(脫硫率)的影響如圖所示，實際生產中溫度選擇在50℃，若溫度過高，脫硫率下降的原因可能是：________。

(6)將PbO 、PbCO3粗品置于一定濃度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的電解液，如圖電解可得高純Pb，同時再生浸取液。請結合化學用語解釋浸取液再生的原理________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結構為。有關該物質的下列說法正確的是（ ）

A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物 6 種

B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是()

①過氧化鈉加入水中：

②用小蘇打治療胃酸過多：

③實驗室用石灰石和鹽酸反應制取：

④與反應：

⑤氯化鐵溶液中加鐵粉

⑥將過量的通入NaOH溶液中

A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，其反應歷程示意圖如下：

下列說法中不正確的是（ ）。

A.Ni是該反應的催化劑

B.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.過程①→②是吸熱反應

D.反應的總化學方程式可表示為：CH4 +CO2 2CO+2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產中，不經處理直接排放會引起大氣污染，石油化工中產生的羰基硫可通過以下方法脫除。

Ⅰ.干法脫除：在催化劑存在下，COS和H2可發(fā)生兩個平行反應：

i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，則△H2=______________。

(2)T1℃時，向10L恒容密閉容器中充人1molCOS和4molH2，發(fā)生反應i和ii。5min時達到平衡，測得體系壓強減少了20%，CO的體積分數(shù)為10%且其平衡分壓為P1。

①0-5min內，v(COS)=______________。

②反應i的平衡常數(shù)K=______________。

③若在起始溫度為T1℃的絕熱容器中重復上述實驗，H2的平衡分壓P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由為______________。

Ⅱ.濕法脫除：原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時，將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中，測得體系內c(S2-)隨時間(t)的變化如圖所示：

(3)由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據(jù)為______________。

(4)在上述反應體系中同時加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，發(fā)生反應的化學方程式為______________。

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