Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是

A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c（NH4＋）由大到小的順序是：①>②>③>④

B．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c（Na+） +c（H+） = c （S2―） +c（HS―）+c（OH―）

C．HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

D．常溫下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子

Answer 1

A

A：前三溶液均為銨鹽，c（NH₄^＋）大于等濃度的一水合氨（弱酸）電離出的c（NH₄^＋）；以NH₄Cl溶液中NH₄^＋部分水解，而NH₄Al（SO₄）₂中NH₄^＋及鋁離子均水解呈酸性，抑制了NH₄^＋的水解，CH₃COONH₄中的醋酸根離子水解呈堿性，促進(jìn)NH₄^＋的水解，故等濃度的四溶液中，c（NH₄^＋）由大到小的順序是：①>②>③>④，正確
B：違反了電荷守恒：c（Na⁺） +c（H⁺） ="2" c （S^2―） +c（HS^―）+c（OH^―）
C：兩溶液的濃度不確定，故無(wú)法判定溶液堿性強(qiáng)弱
D：氯化銨溶液中即可水解出少量的NH₃·H₂O分子
故正確的為A