當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2兩種溶液中所含Cl-的個(gè)數(shù)為1：1時(shí)，這兩種溶液的體積比應(yīng)是


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：1
  4. D.
    無法確定
C
分析：根據(jù)Cl-的個(gè)數(shù)和氯化物的化學(xué)式判斷兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)n=cV計(jì)算體積關(guān)系．
解答：設(shè)物質(zhì)的量濃度為c，NaCl溶液的體積為V1，MgCl2溶液的體積為V2，
兩種溶液中所含Cl-的個(gè)數(shù)為1：1，則溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量相等，
則有：cV1=2cV2，
所以：V1：V2=2：1，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
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當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl-的個(gè)數(shù)相等時(shí)，這三種溶液的體積比應(yīng)是（　�。�

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A.2∶3∶6                          

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1                          

D.6∶3∶2

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向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液

甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）

A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B．當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH-+H＋=H2O

C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

 

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當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同的NaC1、MgCl2兩種溶液中所含Cl－的個(gè)數(shù)為1：1時(shí)，這兩種溶液的體積比應(yīng)是    (　  )

A．1：1    B．1：2　  C．2：1    D．無法確定

 

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