Question

常溫下，將40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm 的混合溶液，計(jì)算：
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）該混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計(jì)算原不同濃度溶液中NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算NaCl總質(zhì)量，再根據(jù)ω=

氯化鈉總質(zhì)量

溶液總質(zhì)量

×100%計(jì)算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）混合后溶液中NaCl總質(zhì)量為：40g×7%+60g×12%=10g，
混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

40g+60g

×100%=10%；
答：該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（2）混合溶液的密度為1.17g/cm³，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則混合后NaCl的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.17×10%

58.5

mol/L=2mol/L，
答：該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．