【題目】大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)、脂肪等營養(yǎng)物質(zhì),由大豆加工出來的食品很多,深受人們喜愛。請回答下列問題:
(1)我們所吃的豆腐的主要成分是________(填寫字母)。
A.凝膠 B.蛋白質(zhì) C.脂肪 D.淀粉
(2)點豆腐所采用的凝聚劑是________(填寫字母)。
A.石膏 B.硫酸鋇 C.氫氧化鈉 D.硫酸
(3)我們食用的大豆,最終補充給人體的主要成分是________(填寫字母)。
A.氨基酸 B.蛋白質(zhì) C.多肽 D.糖類
(4)大豆中含有一定量的酯類。該液態(tài)酯類的水解產(chǎn)物是丙三醇(俗稱________)和________,其分子結(jié)構(gòu)中________(填“有”或“無”)碳碳雙鍵,丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
【答案】B A A 甘油 高級脂肪酸 有
【解析】
大豆中含有豐富的蛋白質(zhì)和油脂,將大豆磨碎制成豆?jié){,加入鹽類使蛋白質(zhì)凝聚,就可制得豆腐,豆腐是由大豆蛋白凝聚而成,人體食用后,水解成氨基酸,再合成人體所需的蛋白質(zhì)或氧化以提供人體所需的能量。
大豆中的脂肪主要是油酸甘油酯,水解可得到油酸和甘油,油酸分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(1)通過以上簡析,我們所吃的豆腐主要由大豆蛋白凝聚而成,它的主要成分是蛋白質(zhì),故選B。答案為:B;
(2)點豆腐就是加入某種可溶性鹽溶液,將豆?jié){蛋白質(zhì)凝聚。硫酸鋇難溶于水,不能使蛋白質(zhì)凝聚,氫氧化鈉和硫酸會使蛋白質(zhì)變性而后水解,且它們對人體不利,綜合以上分析,所采用的凝聚劑是A。答案為:A;
(3)我們食用的大豆,蛋白質(zhì)在蛋白酶的催化作用下發(fā)生水解,最終轉(zhuǎn)化為氨基酸,所以應(yīng)選A。答案為:A;
(4)大豆中含有一定量的酯類。該液態(tài)酯類主要是高級脂肪酸甘油酯,它的水解產(chǎn)物是丙三醇(俗稱甘油)和高級脂肪酸,高級脂肪酸分子中含有碳碳雙鍵,則油脂分子結(jié)構(gòu)中也有碳碳雙鍵,丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式是。答案為:甘油;高級脂肪酸;有;。
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【題目】一定條件下,將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器,發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. p1 < p2
B. 其他條件不變,溫度升高,該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大
C. 400℃、p1條件下,O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D. 400℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9
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【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積,晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是
A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8
B.晶胞的密度表達式是g·cm-3
C.一個晶胞中平均含6個CO2分子
D.CO2分子的立體構(gòu)型是直線形,中心C原子的雜化類型是sp3雜化
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【題目】藥物瑞德西韋對新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體,其合成路線如下:
①R-OHR-Cl;
②
回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________,B→C的反應(yīng)類型為_____________,J中含氧官能團的名稱為_______________,G→H的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體X__________________________(填結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子; ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ③1molX與足量金屬Na反應(yīng)可生成2g H2 。
(3)E中含兩個Cl原子,則E的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________。
(4)寫出以苯甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選):________________。
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【題目】(1)常用垃圾處理方法有三種:
①________法,可以產(chǎn)生大量肥料;
②________法,可以避免露天堆放產(chǎn)生的問題;
③_____法,可以使垃圾體積縮小,能徹底消滅病原體以及產(chǎn)生熱量等優(yōu)點。
(2)回收利用垃圾資源是現(xiàn)代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例:_________。
(3)回收利用垃圾,首先要對垃圾進行分類,一群環(huán)保志愿者在某社區(qū)推廣垃圾分類,他們在垃圾房放置了一些有分類標(biāo)志的垃圾回收箱,結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)有許多居民并沒有分類放置。造成這種現(xiàn)象的原因可能是________。
A.居民嫌麻煩,沒有垃圾分類的習(xí)慣 B.居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多
C.居民的環(huán)保意識不強 D.居民不清楚垃圾分類的標(biāo)準(zhǔn)
(4)
上圖是某居民小區(qū)中垃圾收集點(小圓圈)的布局,它在選址上存在的兩個問題是_________和________。垃圾收集點選址應(yīng)考慮的因素包括(提出三點)________、________、________。
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上
C. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構(gòu)體
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【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
(查閱資料)
資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為 3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成 Cl2和O2, Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
(裝置及實驗)用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題:
(1)各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。
(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______。
(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______;反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____。
(5)裝置 C 的主要作用是_____。
(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是(答出一條即可)_____。
(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
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【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。
I.CuSO4溶液的制備
①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。
②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。
(1)①中儀器A的名稱為______________。
(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
Ⅱ.晶體的制備
將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作:
(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________。
(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________;若將深藍色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
III.氨含量的測定
精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。
1.水 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水
(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。
(6)在實驗裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,其反應(yīng)原理為:△H=-92.4kJ·L-1,一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:
(1)步驟II中制氯氣原理如下:
I. △H=+206.4kJ·L-1
II. △H=-41.2kJ·L-1
①對于反應(yīng)I,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的是____________________。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
②利用反應(yīng)II,將CO進一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。
(2)圖1表示500℃、60.0Mpa條件下,原料氣投料比平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù):________。
(3)上述流程圖中,使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_______________。
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