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科目：高中化學 來源： 題型：
某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
該反應的離子方程式為________________________________________________。
提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物的催化作用 D．反應物接觸面積增大
初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（20分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物的催化作用 D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
| 時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溫度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：
| 實驗 編號 | 銅片 質(zhì)量/g | 0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL | 硝酸銅 晶體/g | 亞硝酸鈉 晶體/g | 實驗目的 |
| ① | 5 | 20 |
|
| 實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。 |
| ② |
|
| 0.5 |
| |
| ③ |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
（II）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（3）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（4）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物有催化作用 D．反應物接觸面積增大
（5）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
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時間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溫度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。
（6）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：
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實驗 編號 |
銅片 質(zhì)量/g |
0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL |
硝酸銅 晶體/g |
亞硝酸鈉 晶體/g |
實驗目的 |
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① |
5 |
20 |
_______ |
_______ |
實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。 |
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② |
5 |
20 |
0.5 |
0 |
|
|
③ |
5 |
20 |
0 |
0.5 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖南省高三第五次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物的催化作用 D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
|
時間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溫度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請根據(jù)以下實驗設計表將實驗目的補充完整：
|
實驗 編號 |
銅片 質(zhì)量/g |
0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL |
硝酸銅 晶體/g |
亞硝酸鈉 晶體/g |
實驗目的 |
|
① |
5 |
20 |
0 |
0 |
實驗①和②探究 的影響；實驗①和③探究 的影響。 |
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② |
5 |
20 |
0.5 |
0 |
|
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③ |
5 |
20 |
0 |
0.5 |
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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
（20分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物的催化作用 D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
|
時間/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
35 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
溫度/℃ |
25 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26 |
26.5 |
27 |
27 |
27 |
27 |
結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：
|
實驗 編號 |
銅片 質(zhì)量/g |
0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL |
硝酸銅 晶體/g |
亞硝酸鈉 晶體/g |
實驗目的 |
|
① |
5 |
20 |
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|
實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。 |
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② |
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0.5 |
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③ |
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＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O(2分)
