3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
B．1mol甲醇完全燃燒時，轉移的電子數(shù)為6NA
C．標準狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA
D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

分析 A、求出乙醇的物質的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價鍵來分析；
B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣；
C、標況下氯仿為液態(tài)；
D、醋酸是弱電解質，在溶液中不能完全電離．

解答 解：A、46g乙醇的物質的量為1mol，而乙醇中含8條共價鍵，故含8NA條，故A錯誤；
B、1mol甲醇燃燒消耗1.5mol氧氣，而氧氣反應后變?yōu)?2價，故1.5mol氧氣轉移6mol電子即6NA個，故B正確；
C、標況下氯仿為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和微粒個數(shù)，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①生成甲醇的反應為放熱反應（填”放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或”B”）．
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數(shù)是25%．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，負極反應式為CO+CO32--2e-═2CO2和H2+CO32--2e-=H2O+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某化工廠采用稀NaOH溶液脫除CO2．若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13（已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12），則下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中：c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．該溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
C．加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH增大，Kw不變
D．該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
苯（甲苯）KMnO4酸性溶液及NaOH溶液；苯（乙醇）水；甲苯（溴）氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種物理量
B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質就是電解質
C．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化
D．得電子的物質被還原，是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．晶體硅是一種重要的非金屬材料，模擬制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
沸點/℃
SiHCl333.0
SiCl457.6
HCl-84
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃；
步驟②中粗硅與HCl反應時會生成少量SiCl4；
請回答下列問題：
（1）粗硅與HCl反應完全后，依據(jù)上表所示沸點差異提純SiHCl3．該提純方法為分餾．
（2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①依次連接的合理順序為DBCAE；裝置D中g管的作用是平衡壓強；裝置B中的試劑是濃硫酸；裝置C中的燒瓶加熱的目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作時應先打開裝置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因為SiHCl3容易在空氣自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣．
（3）請設計實驗證明產品硅中是否含微量鐵單質：將產品用稀鹽酸溶解，取上層清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有機物甲、乙的結構如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構體
B．甲、乙都能與溴的單質發(fā)生加成反應
C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應
D．甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA
B．9.2g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
C．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉移電子數(shù)為18NA
D．1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．

（1）催化劑存在時用H2將NO還原為N2．
圖1是一定條件下H2還原NO生成N2和1mol水蒸氣的能量變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=2（E1-E2）kJ•mol-1．（△H用E1、E2、E3表示）
（2）工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應為（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個…條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是AC．
A．正反應速率先增大后減小 
B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值增大 
D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 
F．氫氣的轉化率減小
（3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．則該反應在低溫（填-高溫‖、-低溫‖或-任何溫度‖）下能自發(fā)進行．
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應
（Ⅱ）經(jīng)過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示．
以下說法正確的是D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應（Ⅱ），測得NO物質的量變化如圖3所示，5分鐘末反應達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=5．第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，請在圖3中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變化曲線．
（6）NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx脫氮轉化成無毒的N2，減少對大氣的污染．下列物質可能作為脫氮劑的是ABD
A．NH3 B．CH4  C．KMnO4  D．尿素．

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