18．不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4B．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢
C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5D．溶液中存在HA的電離平衡

分析 要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．常溫下，測得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，說明HA沒有完全電離，可證明HA為弱酸，故A不選；
B．HA溶液跟鋅反應(yīng)，生成氫氣的快慢與溶液的濃度有關(guān)，不能根據(jù)放出H2很慢，判斷為弱酸，如果是強(qiáng)酸濃度很小生成氫氣的速率也很小，故B選．
C．常溫下，將pH=2的HA溶液稀釋100倍，測得pH=3.5，說明加水稀釋促進(jìn)電離，如為強(qiáng)酸，稀釋后pH=4，所以可證明為弱酸，故C不選；
D．溶液中存在HA的電離平衡，說明HA為弱酸不能完全電離，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于弱酸的實(shí)驗(yàn)角度的探究，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表（20℃）．請(qǐng)仔細(xì)分析列式計(jì)算：
 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4% 12% 16% 24% 28%
 硫酸溶液的密度/（克/厘米3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
 氨水的密度/（克/厘米3） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
（1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
（2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，搖勻，所得溶液體積是多少毫升？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知元素的某種性質(zhì)“x”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的x的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
x的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
x的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）．
（3）簡述第二周期元素（除稀有氣體外）的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（4）請(qǐng)你預(yù)測Br與I元素的x數(shù)值的大小關(guān)系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確是的（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C．含活潑金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下表各組物質(zhì)中，不滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　　）
選項(xiàng)XYZ
ANO2HNO3NO
BCuCuSO4Cu（OH）2
CAl2O3NaAlO2Al（OH）3
DSiO2Na2SiO3H2SiO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物例如：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；反應(yīng)③的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)；
（2）寫出Al、A2可能的結(jié)構(gòu)簡式：、，；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式：，C的結(jié)構(gòu)簡式：；
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
（5）與D的碳架結(jié)構(gòu)相同且含有羥基的同分異構(gòu)體有4種（不包括D）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．甲烷和乙烷C．16O和18OD．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著周期表中所反映的許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．
（2）B元素處于周期表中三周期ⅢA族；
（3）在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）用電子式表示A、D形成化合物的過程；
（6）C、E形成化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實(shí)驗(yàn)室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑦；屬于氧化反應(yīng)的是①④；屬于加成反應(yīng)的是②⑤⑨；屬于消去反應(yīng)的是⑥⑧；
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦
⑧．

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