Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：___(填具體元素符號或化學式，下同)。⑥元素的原子結構示意圖是___。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是__，堿性最強的化合物的化學式是___。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式__。

(4)元素③與④形成淡黃色化合物的電子式：___，該化合物屬于___(填“共價”或“離子”)化合物。

(5)用電子式表示③與①最高價態(tài)形成的化合物的形成過程___，將標準狀況下4.48L該化合物通入足量的③和④形成的淡黃色固體化合物中，充分反應后，固體的質量增加___g。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 KOH Al NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O 離子 5.6

【解析】

根據各元素在元素周期表中的位置可知①～⑨號分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

(1)化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素，即Ar；⑥為S元素，其原子結構示意圖為；

(2)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性最強的，且有最高正價的元素是Cl元素，對應的酸為HClO4；金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性最強的元素為K，其對應的堿為KOH；

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O；

(4)O元素和Na元素可以形成淡黃色化合物Na2O2，其電子式為；該化合物含有離子鍵，屬于離子化合物；

(5)O元素可以與+4價的C元素形成化合物CO2，用形成過程可以表示為；CO2與過氧化鈉反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據方程式可知過氧化鈉固體增加的質量相當于和CO2物質的量相等的CO的質量，標況下4.48LCO2的物質的量為0.2mol，則固體增重的質量為0.2molCO的質量，為5.6g。