Question

20．已知某溶液中含有4種離子：A⁺、B^一、H⁺、OH^一，對(duì)這4種離子濃度的大小比較，有以下3種說法．請(qǐng)先判斷離子濃度大小順序是否正確，你認(rèn)為正確的請(qǐng)?jiān)僭谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上符合這種情況的A⁺和B⁺組成物質(zhì)的化學(xué)式（只寫一種情況，可以是一種溶質(zhì)，或兩種溶質(zhì)）；你認(rèn)為一定不正確的，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)的空格內(nèi)填上你選擇“不正確”的理由．供選擇的離子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-
（1）c（B^-）＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）：正確，NH₄Cl（AgNO₃或NH₄NO₃或CH₃COOH和CH₃COONa）；
（2）c（A⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）：正確，CH₃COONa（或NH₃•H₂O和NH₄Cl）；
（3）c（H⁺）＞c（B^-）＞c（A⁺）＞c（OH^-）：不正確，因c（H⁺）+c（A⁺）＞c（B^-）+c（OH^-），違背了電荷守恒．

Answer 1

分析 （1）c（B^-）＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯示酸性，為強(qiáng)酸弱堿鹽；
（2）若為強(qiáng)堿弱酸鹽或氨水和氯化銨的混合物，溶液顯示堿性，該關(guān)系正確；
（3）溶液中一定滿足電荷守恒，該關(guān)系式中違反了電荷守恒．

解答 解：（1）若為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或醋酸和醋酸鈉的混合物，則離子濃度c（B^-）＞c（A⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）正確，如：NH₄Cl或AgNO₃或NH₄NO₃或CH₃COOH和CH₃COONa，
故答案為：正確，NH₄Cl（AgNO₃或NH₄NO₃或CH₃COOH和CH₃COONa）；
（2）c（A⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液呈堿性，c（A⁺）＞c（B^-），若為強(qiáng)堿弱酸鹽（如醋酸鈉）或NH₃•H₂O和NH₄Cl的溶液中滿足該關(guān)系，
故答案為：正確，CH₃COONa（或NH₃•H₂O和NH₄Cl）；
（3）關(guān)系式c（H⁺）＞c（B^-）＞c（A⁺）＞c（OH^-）中：c（H⁺）+c（A⁺）＞c（B^-）+c（OH^-），違背了電荷守恒，所以該關(guān)系一定錯(cuò)誤，
故答案為：不正確，因c（H⁺）+c（A⁺）＞c（B^-）+c（OH^-），違背了電荷守恒．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．