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【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. x可能等于1

B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K甲＜K乙

C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

【答案】AD

【解析】由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為=61%，乙容器內A的轉化率為=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1；A．由上述分析可知x=1，若x=2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉化率相等，故A正確；B． 平衡常數只與溫度有關，甲、乙兩容器中反應均在相同溫度下進行，則平衡常數K甲=K乙，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率比甲容器的轉化率低，不可能使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同，故C錯誤；D．向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以平衡時甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L，故D正確；故選AD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO47H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。完成下列各空：

(1)綠礬油中溶質的化學式為_________。

(2)用下圖裝置煅燒綠礬并檢驗氣體產物，煅燒一段時間后，發(fā)現D中U型管出現無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色。

① 上述裝置正確的連接順序是A→（_______________________）(用大寫字母表示）。

② 寫出煅燒綠礬的化學方程式_________。

(3)綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現取3.66g綠鞏樣品溶于稀鹽酸，加人足貴的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，計算變質后的綠礬晶體中n(Fe3+)：n(Fe2+)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。

（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為

（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式： ；

②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題:

（1）加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。

①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置_________（填寫裝置代號），生成氨氣的化學程式為_________。

②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_________。

（3）H2O2的作用是_________。

（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到—種高效的多功能水處理劑(K2FeO4)，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據π鍵的成鍵特征，判斷C=C鍵的鍵能和C—C鍵的鍵能的關系是

A.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍

C.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內溶液的體積是(　　)

A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標準燃燒熱分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數據判斷ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，4 min達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時的溫度為_____，則反應速率v(H2)＝__________。

(3)T ℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇)。__________

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式：_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志是

A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等

B.單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolB

C.A、B、C 的濃度不再變化

D.A、B、C 的分子數比為 1：3：2

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