【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備其主要反應(yīng)為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示

化學(xué)鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

414

464

803

436

試通過計(jì)算判斷,下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

A. B. C. C D.

【答案】B

【解析】

試題由CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=414×4+4×464-803×2-4×436=+162kJ/mol,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物的能量之和小于生成物的能量之和,又催化劑降低活化能使反應(yīng)速率加快,則B正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列有關(guān)說法正確的是

A. “灼燒”時(shí),可在玻璃坩堝中進(jìn)行

B. “浸取”時(shí),可用無水乙醇代替水

C. “轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,生成的KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. “濃縮結(jié)晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或做法不正確的是

A. 10 mL量筒量取8.5 mL的水

B. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品有的可以放回原瓶

C. 把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱

D. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,滴入酚酞溶液會(huì)顯紅色的是

A.氯化銅B.硫化鉀C.硫酸鉀D.硝酸銨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1K2的值如下表:

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH_________________(用ΔH1和ΔH2表示),K________(用K1K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A.容器中壓強(qiáng)不變   B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________,該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______________________________,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中物質(zhì)A~I均由短周期元素組成,其中D、E、G為單質(zhì),其余均為化合物。A是淡黃色固體,I是難溶于水的白色固體。請(qǐng)根據(jù)下圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,按要求填空:

(1)寫出AI的化學(xué)式:A:___________;I:______________;

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________________;

(3)F中通入過量的CO2過程中現(xiàn)象為_________________________;用離子方程式表示反應(yīng)的過程:_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】互為同位素的微粒是

A. H2 D2 B. 氧氣與臭氧 C. 35Cl 37Cl D. CO CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;XY的電子層數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是

A. ZWY是離子化合物,其水溶液呈酸性

B. 晶體X熔點(diǎn)高、硬度大,是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血,也可作食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑,它可由糠醛()和硫酸亞鐵制備。已知

回答下列問題

I.制備富馬酸(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,夾持裝置已略去)

(1)將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中,加入適量水,滴加糠醛并加熱至90~100℃,維持此溫度3~4h。實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是_________,冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進(jìn)入。

(2)冰水冷卻使其結(jié)晶,并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。

(3)再用1mol·L-1HCl溶液重結(jié)晶,得到純富馬酸。該操作中用1mol·L-1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富馬酸亞鐵

(4)取富馬酸溶于適量水中,加入碳酸鈉并加熱、攪拌,調(diào)節(jié)pH6.5~6.7,產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(5)將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應(yīng)液中,維持溫度100℃并充分?jǐn)嚢?~4h。

①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液,其目的是___________。

②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式:_____________。

(6)過濾、干燥得到產(chǎn)品。

過濾時(shí)濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,原因是________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定

(7)取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中,加入15.00mL硫酸,加熱溶解后冷卻,再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液,此時(shí)溶液呈紅色;立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標(biāo)準(zhǔn)液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+),滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闇\藍(lán)色。平行測(cè)定三次,平均消耗17.30mL標(biāo)準(zhǔn)液,則樣品的純度為___________

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