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下列對硝酸的認識不正確的是                             
A．打開濃硝酸的瓶蓋會產生棕色的煙
B．鋅跟稀硝酸的反應是置換反應
C．常用硝酸來制炸藥、硫酸和化肥
D．稀硝酸也是一種強氧化性酸
A、B 
濃硝酸是揮發(fā)性酸，沸點83℃。打開瓶蓋聞到有刺激性氣味，這是硝酸蒸氣，它遇到空氣里的水蒸氣生成極微小的硝酸液滴，觀察到有白霧。最早把濃度在98％以上的濃硝酸在空氣中由于硝酸的揮發(fā)而生成的白霧，叫做“發(fā)煙”現象，通常叫做發(fā)煙硝酸，但不是棕色的煙，A錯。硝酸是氧化性酸，跟金屬反應都不放出氫氣，反應過程中，金屬被氧化，生成硝酸鹽，酸中的氫元素跟氧結合成水，硝酸中的氮元素被還原，還原產物隨金屬活潑性及硝酸的濃度不同而有差別。
Zn+HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3(更稀)====4Zn(NO3)2+NO↑+5H2O
4Zn+10HNO3(很稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O
B錯。硝酸能跟許多有機物發(fā)生硝化反應，就是硝基(—NO2)取代有機物分子中的氫原子，例如；硝酸和甘油反應生成硝化甘油，和甲苯反應生成TNT，和纖維素反應生成硝化纖維都是炸藥；用于硝基法制硫酸，還可以用于制化肥</PGN0081B.TXT/PGN>等。稀硝酸非但可以把活潑金屬氧化，也能把金屬活動性表中氫后面的不活潑金屬氧化，例如：
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
練習冊系列答案
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某硝酸銨化肥含氮量為32.5％，那么其中不可能混入其他化肥的是
A．CO(NH2)2尿素
B．(NH4)2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2

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A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述不正確的是（    ）
A．它是一種共價化合物
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應
D．它可由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：
【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）。2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+         2HNO2 +O2===2HNO3
6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O     6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH―
【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。
 
請回答以下問題：
（1）NH4+的空間構型為         。大氣中的氮氧化物的危害有     和      等。
（2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為       g。
（3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：                      。
（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農業(yè)生產不利，農業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是                   。
（5）荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）。其反應離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到體積22.4mL(標況)，反應消耗的硝酸的物質的量可能是                                                            
A．1.0×10-3mol
B．1.6×10-3mol
C．2.2×10-3mol
D．2.4×10-3mol

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