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氣體摩爾體積的單位是( )

A．L B．mol C．L·mol-1 D．mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是( )

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北定州中學高一承智班12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知Q與R的摩爾質量之比為9：22，在反應X+2Y===2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為( )

A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關的化學方程式，正確的是( )

A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B．Na投入硫酸銅溶液反應的化學方程式：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據下列實驗事實得出的相應結論正確的是( )

序號

實驗事實

結論

A

氣體A的水溶液可以導電

A不一定是電解質

B

向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成

原溶液中含SO42-

C

向某溶液中滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色

原溶液中一定有I-

D

某鈉鹽加入鹽酸，若有氣體生成

該鹽一定是碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E五種化合物中均含有地殼中含量最多的金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，B、C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。

(1)寫出化學式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

A→B：_____________________

A→D：_____________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分作用后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應，則離子數目沒有變化的是( )

A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋

C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )

A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B. 一段時間后，a管液面高于b管液面

C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D. a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南瀏陽一中等兩校高二12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數如表。

弱酸

HCOOH

H2S

H2SO3

電離平衡常數

(25℃)

K＝1.8×10－4

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

K1＝1.23×10－2

K2＝6.6×10－8

(1)物質的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填編號)

(2)設計實驗證明HCOOH為弱酸

(3)室溫下，下列溶液中水電離出的c(H＋)水由大到小的順序為________(填編號)

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：

①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )

②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是( )

A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

(5)如圖橫坐標為室溫下溶液的pH，縱坐標為金屬離子物質的量濃度的對數(當溶液中金屬離子濃度≤10－5mol/L時，可認為沉淀完全)。試回答：

腐蝕銅板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH＝5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為 。

從圖中的數據計算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝ 。

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