12．溫度相同、濃度均為0.2mol L-1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（　�。�
A．③①④②⑤B．①③④②⑤C．③②①④⑤D．⑤②④①③

分析 根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較，①（NH4）2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3顯酸性，、⑤CH3COONa顯堿性，而②NaNO3不水解，顯中性，據(jù)此分析．

解答 解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，①、④比較，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比較，后者電離出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，
故選A．

點評 本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．進行下列化學(xué)基本量的計算，將結(jié)果直接填入空格中：
（1）71g Na2SO4中所含的Na+ 的物質(zhì)的量為1mol．
（2）在標準狀況下，448mL某氣體的質(zhì)量為1.28g．該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）23.4g NaCl固體溶于水，配成250mL溶液．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．溶液的酸堿性對生產(chǎn)生活都有重要的影響．
（1）水的電離方程式是H2O?H++OH-．
（2）水的電離平衡曲線如圖1所示．圖中A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升溫至T℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，若將A點水的離子積記為KW1，B點水的離子積記為KW2．則KW1：KW2=1：100．
（3）T℃時，將pH=5的鹽酸與pH=8的Ba（OH）2溶液混合，并保持T℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=6，則鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（5）25℃時，用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，下列說法正確的是ab．（填字母序號）
a．可用圖2所示裝置測定中和熱
b．若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅絲，測定的△H偏低
c．若2種溶液的體積均改為60mL，測定的△H偏高
d．若將鹽酸改為醋酸，測定的△H偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列食物中屬于酸性食物的是（　�。�
A．西紅柿B．牛肉C．蜜橘D．黃瓜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物．某同學(xué)為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計了如下實驗流程（所加試劑均為過量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）．

請回答：
（1）氣體W的化學(xué)式是CO2．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）試劑X、Y、Z依次是硝酸溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液．
（4）下列說法正確的是ab（填字母）．
a．溶液A的焰色反應(yīng)為黃色
b．反應(yīng)②和③之后均需進行過濾操作
c．若測得氣體W的體積（標準狀況）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的質(zhì)量，可計算出各組分的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為10e-；若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　�。�
A．0.4 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
①反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol•L-1•min-1
②從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到10min至20min鐘時可能是使用了催化劑
③從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25min鐘時，分離出0.1mol的氨氣
④在25min時平衡正向移動但達到新平衡后NH3的體積分數(shù)比原平衡�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)在水溶液中，能電離出硫離子的是（　　）
A．Na2SB．NaHSO4C．SO2D．H2SO4

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