【題目】對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）,下列圖象正確的是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

2A（g）+B（g）2C（g），該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)。

A. 溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增多，A錯(cuò)誤；

B. 溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖像不符合，B錯(cuò)誤；

C. 溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，圖像不符合，C錯(cuò)誤；

D. 溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。

(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)?/span>___________(用字母表示)。

(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。

①寫(xiě)出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過(guò)量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品位的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

Ⅰ．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

②該反應(yīng)在25～50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因：_____________________________________________________。

Ⅱ．配位浸出

反應(yīng)原理為：（未配平）

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有____________________（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。

（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4Cl，構(gòu)成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向a mol·L-1的氨水中緩慢加入等體積0.02mol·L-1的NH4Cl溶液，平衡時(shí)溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4Cl溶液的過(guò)程中水的電離平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。

Ⅲ．生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________（填化學(xué)式），微生物參與反應(yīng)的離子方程式為______________________（任寫(xiě)一個(gè)）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol 生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的CO和NO在排放時(shí)會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

（1）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車排放尾氣中NO含量， 其工作原理如圖所示。

該傳感器正極的電極反應(yīng)式為 _________________。

（2）已知如下發(fā)生反應(yīng)：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·mol-1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·mo l-1

則反應(yīng)CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJmo l-1

（3）300K時(shí)，將等濃度的CO 和 NO2混合加入剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 測(cè)得 c(CO)濃度隨時(shí)間t 的變化如表所示。

t/min

0

20

90

170

560

1600

13200

14000

∞

c(CO)/mol·L-1

0.100

0.075

0.055

0.047

0.034

0.025

0.013

0.013

0.013

①300K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%。平衡常數(shù)K=_______（保留1 位小數(shù)）。

②在300K下： 要提高CO轉(zhuǎn)化率， 可采取的措施是_____________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有______________、____________________。

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：反應(yīng)物濃度按任意比時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，是與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請(qǐng)推理出v逆的表達(dá)式：v逆＝_____________ （用k正 、 K 與c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表達(dá)）。

④根據(jù)v逆的表達(dá)式 ，一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后， t1時(shí)刻增大CO濃度， 平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像正確的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近我國(guó)科學(xué)家對(duì)“液流電池”的研究取得新進(jìn)展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，a 極電勢(shì)高于 b 極

B.充電時(shí)，a 極電極反應(yīng)為 I2Br－+2e－=2I－+Br－

C.圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量

D.導(dǎo)線中有 NA 個(gè)電子轉(zhuǎn)移，就有 0.5 mol Zn2+通過(guò)隔膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】慶祝新中國(guó)成立 70 周年閱兵式上，“東風(fēng)-41 洲際彈道導(dǎo)彈”“殲 20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問(wèn)題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料�；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與 C、N、O 等元素形成二元化合物，C、N、O 元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成 Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S 的_____雜化軌道與 O 的 2p 軌道形成_____鍵（填 “π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中 Ti 原子的半徑為 a pm，N 原子的半徑為 b pm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含 a、b 的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過(guò)程如圖所示（反應(yīng)條件沒(méi)有全部注明）。

回答下列問(wèn)題。

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（2）在合成路線中，設(shè)計(jì)第③步反應(yīng)的目的是________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_____________________________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出由生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的有____________（填序號(hào)）。

a.莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香化合物

b.莽草酸與溶液反應(yīng)，最多消耗

c.二者均可以發(fā)生酯化、加成等反應(yīng)

d.利用溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸

（6）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

a.含苯環(huán)

b.可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.一氯代物有兩種

d.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如可簡(jiǎn)寫(xiě)為，有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于有機(jī)物X的說(shuō)法正確的是（ ）

A.X的分子式為

B.X與乙酸乙酯含有相同的官能團(tuán)

C.X因與酸性溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色

D.有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)，則Y的結(jié)構(gòu)有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有兩種，分別為CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________，

反應(yīng)類型為________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________，

反應(yīng)類型為________。

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