15．某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是B
序號ABC
裝置
原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量

分析 A．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；
B．二氧化硫與KMnO4溶液反應(yīng)，使溶液褪色；
C．空氣中的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣均能被堿石灰吸收．

解答 解：A．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，把含有二氧化硫的空氣通入氯化鋇溶液中不能生成亞硫酸鋇沉淀，所以不能求出二氧化硫的量，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫與KMnO4溶液反應(yīng)，使溶液褪色，當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，二氧化硫與高錳酸鉀恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量可以求出二氧化硫的物質(zhì)的量，進(jìn)而能求出空氣中SO2含量，故B正確；
C．空氣中的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣均能被堿石灰吸收，把含有二氧化硫的空氣通過堿石灰，堿石灰增加的質(zhì)量為二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量和，所以不能求出二氧化硫的量，故C錯(cuò)誤．

點(diǎn)評 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)、物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，題目難度不大，注意把握二氧化硫、二氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH-CH3+Br2$→_{△}^{催化劑}$
B．CH2=CH-CH2CH3+HCl
C．CH3-CH=CH2+H2O  $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．22g CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況D．根據(jù)圖象無法計(jì)算a的值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列各選項(xiàng)中，正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需稱取NaOH 固體1.6g
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
C．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料
D．純鋅和鐵相連接后，插入同一稀鹽酸中，鋅極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)一個(gè)碳12C的原子的質(zhì)量為m g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為z g，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則R的相對原子質(zhì)量可表示為（　�。�
A．$\frac{z}{12m}$B．$\frac{12z}{m}$C．$\frac{{N}_{A}}{m}$D．$\frac{{N}_{A}}{z}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑．
（1）滴定前，下列操作的正確順序是CABED（填字母序號）：
A．用0.1000mol/LNaOH溶液潤洗     B．盛裝0.1000mol/LNaOH溶液
C．查漏、清洗    D．讀數(shù)、記錄    E．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（2）滴定時(shí)，左手?jǐn)D壓玻璃球，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注意觀察溶液顏色變化；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）下列說法正確的是bd（填字母序號）：
a．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行測定
b．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
c．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定
d．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大
e．滴定結(jié)束后若仰視觀察滴定管中液面刻度，則測定結(jié)果偏小
（5）若稱取一定量的NaOH固體（含少量KOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）測定甲醛的一種方法：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
①將5.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.000mol/L的硫酸測定，至中點(diǎn)時(shí)耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的濃度為9.92mol/L．
②上述測定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝．
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1
又知：H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ•mol-1，4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ•mol-1．在恒容密閉容器中，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar             B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化劑                     D．降低反應(yīng)的溫度
（2）①用氨氣制取尿素[CO（NH2）]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0．
某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時(shí)間的變化．如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出c（NH3）隨時(shí)間的變化曲線．
②若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，此時(shí)v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）

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