【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 堿性：KOH＞NaOH B. 金屬性：Na＞Mg

C. 穩(wěn)定性：HF＞CH4 D. 酸性：HF＜HCl

【答案】D

【解析】A．金屬性K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，故A正確；B．同周期從左向右金屬性減弱，則金屬性：Na＞Mg，故B正確；C．非金屬性F＞C，則穩(wěn)定性：HF＞CH4，故C正確；D．HCl和HF不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體元素和化合物的敘述，正確的是

A. C是構成細胞的最基本元素，因為碳鏈是構成生物大分子的骨架

B. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

C. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪都不含有氮元素

D. 蔗糖和麥芽糖徹底水解后，得到的產(chǎn)物是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象中，不是因為發(fā)生化學反應而產(chǎn)生的是（ ）

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為（　�。�

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2．在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（ ）

A．1.44mol/L B．3.48mol/L C． 0.94mol/L D． 1.98mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、技術密不可分，下列有關說法錯誤的是

A. 天然氣是高效清潔的化石燃料 B. 煤的干餾屬于化學變化

C. 無污染的安全、優(yōu)質，營養(yǎng)類食品屬于“綠色食品” D. 我國使用最早的合金是生鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質，反應如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法正確的是( )

A．放電時，鈉作正極，硫作負極

B．放電時，鈉極發(fā)生還原反應

C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連

D．充電時，陽極發(fā)生的反應是Sx 2--2e-= xS

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同步練習冊答案