【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。已知A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的5種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個(gè)電子。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.由W、Z、X三種元素組成的化合物一定是強(qiáng)酸

B.E能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C.化合物D中含有極性鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W最強(qiáng)

【答案】A

【解析】

由題意X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，由于同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小，所以W應(yīng)該在第ⅦA族，為F或Cl元素，A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個(gè)電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為乙醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。

A. 由W、Z、X三種元素組成的化合物，有HClO、HClO3、HClO4等，其中HClO為弱酸，A錯(cuò)誤；

B. E為乙醇，含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B正確；

C. 化合物D為水，水的結(jié)構(gòu)式為,含有氫氧極性鍵，C正確；

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有H2CO3、HClO4，酸性H2CO3<HClO4，D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe*是反應(yīng)的催化劑

B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0

C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快

D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a、b、c三點(diǎn)溶液均顯中性

B.a點(diǎn)溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中的離子總濃度大于d點(diǎn)溶液

D.常溫下，Ka(HX)≈10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將標(biāo)況下22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA

C.某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，20gD218O分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨的合成原理為:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________

（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_____________

A.加了催化劑

B.縮小容器體積

C.降低溫度

D.增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）

②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用含銅的鐵粉制備 FeCl3的流程如下：

(1)為加快酸溶速率，可采取的措施有______(回答一點(diǎn)即可)。

(2)酸溶后檢驗(yàn)所得溶液是否含有Fe3+的方法為______。

(3)操作1的名稱______。

(4)氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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【題目】在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是

A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)氧化還原反應(yīng)

D. 將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同的效果

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