Question

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                                   。
（2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                           。
（4）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

資料1	附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2	X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。

 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ；（2）溶液由紅色變成無色
（3）吸收Cl₂和SO₂，防止污染空氣；（4）向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色；（5）A、B、D

解析試題分析：（1）在A試管中Cu與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ；（2）由于反應(yīng)產(chǎn)生了SO₂氣體；該氣體由漂白性，能使品紅溶液褪色。因此反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色。（3）Cl₂、SO₂氣體容易導致大氣污染，因為SO₂和Cl₂氣體是酸性氣體，所以在C試管口用浸有NaOH溶液的棉團來吸收擴散的SO₂和 Cl₂氣體。在C試管中發(fā)生反應(yīng)：Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl。（4）實驗結(jié)束后，若要證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物含有銅離子，操作方法是向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色；（5）根據(jù)資料提供的信息可知：銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個；若硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失。至于硫酸的濃度是多少不容易確定。因此正確選項是A、B、D。
考點：考查Cu與濃硫酸發(fā)生的原理、現(xiàn)象、操作、氣體或離子的檢驗、化學方程式的書寫的知識。